Reações entre substâncias são representadas por meio de equações, equações essas que precisam ter a mesma quantidade de reagente e solução, ou seja, o resultado da reação deve obedecer uma proporção em relação a composição original. E para isso, é necessário que seja feito o balanceamento químico, que vai ter como função realizar essa balanceamento entre a quantidade de átomos da equação.
Portanto, balancear uma reação química, é garantir que a quantidade de átomos presentes no soluto, vai ser a mesma quantidade no produto da mesma. Uma maneira interessante de pensar acerca disso, é lembrar da Lei de Lavoisier, que diz que “Na naturez nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, por isso é necessário que essas proporções sejam seguidas mesmo nas reações mais simples.
Em uma situação onde temos uma reação balanceada, os reagentes (compostos que estão sendo utilizados na reação) se transformam em um produto, que é apenas uma versão re-arranjada do mesmos compostos mantendo inclusive a mesma quantidade de átomos presentes. Como por exemplo:
C + O2 -> CO2
Na equação acima é possível ver que uma ligação entre 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio resultaram em um produto único composto pela mesma quantidade de átomos de cada.
Quando uma reação química não está balanceada é possível observar que a quantidade de átomos presentes no soluto e no produto são diferentes. O que desobedece a lei de Proust, que afirma que “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”, ou seja, o resultado de uma reação química é sempre proporcional (em quantidade de átomos) a sua composição original. Segue um exemplo de uma reação não balanceada: